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ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：
A：
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
| c2(Fe2+)×c(I2) |
| c2(I-)×c2(Fe3+) |
| c2(Fe2+)×c(I2) |
| c2(I-)×c2(Fe3+) |
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
| c（I-）（mol/L） | c（Fe3+）（mol/L） | v[mol/（L?s）] | |
| （1） | 0.20 | 0.80 | 0.032K |
| （2） | 0.60 | 0.40 | 0.144K |
| （3） | 0.80 | 0.20 | 0.128K |
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响
（1）各元素的符号：
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡______移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
| c（I-）（mol/L） | c（Fe3+）（mol/L） | v[mol/（L?s）] | |
| （1） | 0.20 | 0.80 | 0.032K |
| （2） | 0.60 | 0.40 | 0.144K |
| （3） | 0.80 | 0.20 | 0.128K |
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为______．
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响______Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）各元素的符号：
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡______移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
| c（I-）（mol/L） | c（Fe3+）（mol/L） | v[mol/] | |
| （1） | 0.20 | 0.80 | 0.032K |
| （2） | 0.60 | 0.40 | 0.144K |
| （3） | 0.80 | 0.20 | 0.128K |
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为______．
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响______Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．
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A、【供选学《化学与生活》考生作答】（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
（2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反应的总反应式是
（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
（4）垃圾资源化的方法是
A、填埋 B、焚烧 C、堆肥法 D、分类回收法
B【供选学《化学反应原理》考生作答】
设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
（3）书写热化学方程式：
①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
Ⅰ(10分) A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
(1)各元素的符号：
A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。
(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：__________________。
Ⅱ(8分)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+
2Fe2++I2(水溶液)，
⑴该反应的平衡常数K的表达式为：K= ___________________________
[物质的浓度用“c(物质)”表示]。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动(填“向右”、“向左”、“不”)。
⑵上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K为常数)
| c(I-)(mol/L) | c(Fe3+)(mol/L) | v[mol/(L?s)] | |
| ⑴ | 0.20 | 0.80 | 0.032K |
| ⑵ | 0.60 | 0.40 | 0.144K |
| ⑶ | 0.80 | 0.20 | 0.128K |
通过所给的数据计算得知：
①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中，m、n的值为_________。
A. m=1、n=1 B. m=1、n=2 C. m=2、n=1 D. m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响_______Fe3+浓度对反应速率的影响(填“>”、“<”或“=”)。
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