ⅠA.B.C.D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周.已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5.且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定:(1)各元素的符号:A: .B: .C: .D: .X: ．(2)写出C.D.X最高价氧化物对应水化物的化学式.并排列酸性由强到弱的顺序: ．(3)写出A.B.X气态氢化物的化学式.并排列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（1）各元素的符号：
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡______移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K为常数）

	c（I^-）（mol/L）	c（Fe³⁺）（mol/L）	v[mol/]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通过所给的数据计算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值为______．
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
②I^-浓度对反应速率的影响______Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

【答案】分析：Ⅰ．（1）解答本题之关键是确定X．X₂O₅中X的化合价为+5，则X是VA族元素．由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的，这种元素只能是B．B为VA族的第一种元素N，则X为P，D为As，A为Si，C为S；
（2）（3）可根据元素的非金属性强弱比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱以及氢化物的稳定性；
Ⅱ．（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动；（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值．
解答：解：Ⅰ．（1）X₂O₅中X的化合价为+5，则X是VA族元素．由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的，这种元素只能是B．B为VA族的第一种元素N，则X为P，D为As，A为Si，C为S，故答案为：Si；N；S；As；P；
（2）由于非金属性：S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强越强，则有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，
故答案为：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄；
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则有稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，
故答案为：NH₃＞PH₃＞SiH₄；
Ⅱ．（1）该反应的平衡常数K的表达式为k=

，加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动，
故答案为：

；向右；
（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I^-浓度对反应速率的影响大，故答案为：C；＞．
点评：本题考查较为综合，题目难度较大，本题易错点为Ⅱ（2），注意对表格中数据的处理．

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