摘要：25]． 图1中B为电源.电动势ε＝27V.内阻不计.固定电阻R1＝500Ω.R2为光敏电阻.C为平行板电容器.虚线到两极板距离相等.极板长l1＝8.0×10-2m.两极板的间距d＝1.0×10-2m.S为屏.与极板垂直.到极板的距离l2＝0.16m.P为一圆盘.由形状相同.透光率不同的三个扇形a.b和c构成.它可绕轴转动.当细光束通过扇形a.b.c照射光敏电阻R2时.R2的阻值分别为1000Ω.2000Ω.4500Ω.有一细电子束沿图中虚线以速度v0＝8.0×105m/s连续不断地射入C.已知电子电量ε＝1.6×10-13C.电子质量m＝9×10-31kg.忽略细光束的宽度.电容器的充电放电时间及电子所受的重力.假设照在R2上的光强发生变化时R2阻值立即有相应的改变. (1)设圆盘不转动.细光束通过b照射到R2上.求电子到达屏S上时.它离O点的距离y.(计算结果保留二位有效数字). (2)设转盘按图1中箭头方向匀速转动.每3秒转一圈.取光束照在a.b分界处时t＝0.试在图2给出的坐标纸上.画出电子到达屏S上时.它离O点的距离y随时间的变化图线. 要求在y轴上标出图线最高点与最低点的值.(不要求写出计算过程.只按画出的图线评分.) [26]．已知A.B.C.D为气体.E.F为固体.G是氯化钙.它们之间的转换关系如下图所示: 是 .E的化学式是 . (2)A和B反应生成C的化学方程式是 . (3)E和F反应生成D.H和G的化学方程式是 .
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在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
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图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
制取温度不同
制取温度不同
； ②制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤
过滤
（填写实验操作名称）．（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
不可
不可
．为什么？石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
．（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
7：3
7：3
．（2008?镇江二模）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：
（1）写出C的化学式：
（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
．
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）
F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
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（1）写出C的化学式：
Fe3O4
Fe3O4
．（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）
F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）B、C
B、C
． A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
．若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
C6H5OH
C6H5OH
；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．Fe（OH）3+3H+在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）写出装置③发生的化学反应方程式
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
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图1中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）写出装置③发生的化学反应方程式
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
AC
AC
．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
制取温度不同
制取温度不同
； ②制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤
过滤
（填写实验操作名称）．（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
否
否
．为什么？石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
．（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
7：3
7：3
．每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 
| A．图—1：a为电源正极 | B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH- |
| C．图—2：电子流动方向d→c | D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 |
下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：
（1）写出C的化学式： 。
（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g） + B（g）
F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） 。
A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式： 。
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式： ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：
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