题目内容
（2008?镇江二模）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：
（1）写出C的化学式：
（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
．
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）
F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
（1）写出C的化学式：
Fe3O4
Fe3O4
．（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）
F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）B、C
B、C
． A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
．若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
C6H5OH
C6H5OH
；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．Fe（OH）3+3H+分析：C是一种有磁性的化合物判断为Fe3O4；E是一种无色无味的有毒气体，E和N2是等电子体，含有14个电子，推断为CO；B是一种常见的无色无味的液体初步推断为H2O；则A为Fe，D为H2，E为Al，F为Al2O3；
（1）依据推断写出化学式；
（2）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团，N2电子数为14，CO电子数是14为等电子体；
（3）反应前后气体体积不变，改变压强平衡不动，催化剂不改变平衡；依据平衡移动的影响因素分析判断；
（4）若G是一种淡黄色固体单质和铁反应．说明G为单质S，结合定量计算书写热化学方程式；
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，说明I为苯酚，H为氯化铁，G为Cl2；
（1）依据推断写出化学式；
（2）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团，N2电子数为14，CO电子数是14为等电子体；
（3）反应前后气体体积不变，改变压强平衡不动，催化剂不改变平衡；依据平衡移动的影响因素分析判断；
（4）若G是一种淡黄色固体单质和铁反应．说明G为单质S，结合定量计算书写热化学方程式；
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，说明I为苯酚，H为氯化铁，G为Cl2；
解答：解：B是一种常见的无色无味的液体初步推断为H2O；C是一种有磁性的化合物判断为Fe3O4；E是一种无色无味的有毒气体，E和N2是等电子体，含有14个电子，推断为CO；则A为Fe，D为H2，E为Al，F为Al2O3；
（1）结合推断和性质，C的化学式为：Fe3O4；故答案为：Fe3O4；
（2）N2电子数为14，CO电子数是14为等电子体，电子式为：故答案为：
（3）可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g），反应前后气体体积不变，在t1时速率发生改变，平衡不动；
A、升温速率增大，平衡移动；故不符合；
B、增大压强，反应前后气体体积不变，故速率增大，平衡不动；故B符合；
C、催化剂增大反应速率，平衡不动，故C符合；
故答案为：BC．
（4）若G是一种淡黄色固体单质和铁反应．说明G为单质S，和铁反应生成硫化亚铁，16g S和足量的Fe反应放出的热量为Q kJ，则32gS和Fe反应放热2QKJ，热化学方程式为：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1 故答案为：S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1；
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，说明I为苯酚，H为氯化铁，G为Cl2；I的结构简式为：C6H5OH；FeCl3的水溶液呈酸性，是因为三价铁离子水解，离子方程式表示呈酸性的原因：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；
故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；
（1）结合推断和性质，C的化学式为：Fe3O4；故答案为：Fe3O4；
（2）N2电子数为14，CO电子数是14为等电子体，电子式为：
故答案为：（3）可逆反应E（g）+B（g）
F（g）+D（g），反应前后气体体积不变，在t1时速率发生改变，平衡不动；A、升温速率增大，平衡移动；故不符合；
B、增大压强，反应前后气体体积不变，故速率增大，平衡不动；故B符合；
C、催化剂增大反应速率，平衡不动，故C符合；
故答案为：BC．
（4）若G是一种淡黄色固体单质和铁反应．说明G为单质S，和铁反应生成硫化亚铁，16g S和足量的Fe反应放出的热量为Q kJ，则32gS和Fe反应放热2QKJ，热化学方程式为：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1 故答案为：S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1；
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，说明I为苯酚，H为氯化铁，G为Cl2；I的结构简式为：C6H5OH；FeCl3的水溶液呈酸性，是因为三价铁离子水解，离子方程式表示呈酸性的原因：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；故答案为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；点评：本题考查了无机物的推断方法和性质应用，等电子体的判断，化学平衡的影响因素，平衡移动的判断，盐类水解的应用，有一定的综合性，需要熟练掌握物质性质．
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