摘要：某湿度下可逆反应N2O4(g)==2NO2-Q,在密闭容器中达到化学平衡,下列说法正确的是 ( )C. ①加压时,将使正反应速度增大,②保持体积不变,加入少量的NO2将使正反应速度减小,③保持体积不变,加入少量N2O4,再次达到化学平衡时,体系颜色变深,④保持体积不变,升高温度,再次达到化学平衡时体系颜色变深. A. ①④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+ 3H2
2NH3。 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是
2NH3。 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是 [ ]
A.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(H2)= 0.02 mol/(L·s)
B.v(H2)= 0.02 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
C.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
D.v(H2)= 0.06 mol/(L·s) ,v(NH3)= 0.4 mol/(L·min)
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B.v(H2)= 0.02 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
C.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
D.v(H2)= 0.06 mol/(L·s) ,v(NH3)= 0.4 mol/(L·min)
已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．某温度下，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图甲所示．将1mol N2与3mol H2置于10L韵密闭容器中，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A、由图甲知，A点N2的平衡浓度为0.2mol?L-1 | B、由图甲知，B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为1：3：2 | C、达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 | D、压强为0.5MPa时，在不同温度下N2的转化率与温度的关系如图丙，则T1＜T2 |
已知某温度下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态．下列判断正确的是（ ）
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（10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式： 。
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）
| A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol |
（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。 查看习题详情和答案>>
2NH3(g) 达平衡的标志是