摘要：在Fe与Fe203组成的混合物15g中.加入稀H2S04150mL.放出H2 1.68L.当反应停止时Fe与Fe203均无剩.且溶液中无Fe3+存在.为了中和溶液中过量的H2S04.并使Fe2+完全成Fe(OH)2沉淀.共用去了物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液200ml .试计算所用H2S04溶液的物质的量浓度. 28某化工厂每小时生产98%硫酸at.为使硫燃烧.且在下一步催化氧化时不再补充空气.要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%.若空气中氧化的体积分数为21%.且不考虑各生产阶段的物料损失.则: ①该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3 ②满足题设要求.b%的下限等于
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.40 g NH4NO3中含有氮原子NA个
B.标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NA
C.标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA
D.在Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应?
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下列变化中属于原电池反应的是 | |
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A． |
铁锈可用稀盐酸洗去 |
B． |
在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 |
C． |
红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 |
D． |
在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 |
在Fe与Fe2O3混合物中, 加入过量的H2SO4, 充分反应后得到FeSO4溶液, 当生成的 FeSO4与H2的物质的量之比为4:1时, 则加入的Fe2O3与Fe的质量之比为
[ ]
A. 20:7 B. 10:7 C. 1:2 D. 2:1
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