题目内容

在Fe与Fe2O3混合物中, 加入过量的H2SO4, 充分反应后得到FeSO4溶液, 当生成的 FeSO4与H2的物质的量之比为4:1时, 则加入的Fe2O3与Fe的质量之比为    　　       　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

[　　]

A. 20:7  　　  B. 10:7  　　  C. 1:2   　　 D. 2:1

答案：B
练习册系列答案
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（2011?枣庄模拟）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
．
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程
取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
．
（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→
E→B→C→D
E→B→C→D
．
②检验装置A气密性的方法是
关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是
检验CO气体纯度
检验CO气体纯度
．
④装置C的作用是
除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
．
（2012?广州一模）绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：

（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为
Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
．
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3  
分解
  FeO  
还原
 Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式
FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑；C+CO2
  △  
.
 
2CO；CO+FeO
  △  
.
 
Fe+CO2
FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑；C+CO2
  △  
.
 
2CO；CO+FeO
  △  
.
 
Fe+CO2
．
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是
Fe2+
Fe2+
．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤
过滤
．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，温度过高一水合氨分解氨气挥发，平衡正向进行，酸性增强生成硫酸氢铵
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，温度过高一水合氨分解氨气挥发，平衡正向进行，酸性增强生成硫酸氢铵
．
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是
增大空气通入量
增大空气通入量
．
空气通入量/L?s-1 温度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
0.02 850 45.4 54.6
0.06 850 30.5 69.5
0.10 850 11.1 88.9
0.10 810 11.1 88.9
0.10 890 11.2 88.8
某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为
NaCl
NaCl
．
（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是
除去过量的氢氧化钙
除去过量的氢氧化钙
．
（4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④
洗涤
洗涤
⑤
干燥
干燥
等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
102.5%
102.5%
．
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由
⑤
⑤
引起的（填序号），理由是
干燥温度过高时CaCl2?2H2O晶体失去部分结晶水
干燥温度过高时CaCl2?2H2O晶体失去部分结晶水
．

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是

[　　]

A．混合物是三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl－的物质的量之比为1∶2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是
    A. 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
    B. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2
    C. 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
    D. 混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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