题目内容

在实验室中常用HNO₃的质量分数为65%，密度为1.4g?cm^-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：
（1）此浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度．
（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．

解：（1） $\text{[math]}$ =14.4mol/L，
答：此浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度为14.4mol/L．
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：C_浓?V_浓=C_稀?V_稀14.4mol/L?V_浓=3mol/L?0.100L
V_浓=0.0208L，即20.8ml，
答：配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积为20.8ml．
分析：（1）根据c= $\text{[math]}$ 计算该硝酸的物质的量浓度；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

练习册系列答案

相关题目

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₃O₄)₃]·3H₂O可有于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^－1　HNO、1.0 mol·L^－1盐酸、1.0 mol·L^－1　NaOH、3％　H₂O₂、0.1 mol·L^－1　KI、0.1 mol·L^－1　CuSO₄、20％　KSCN、澄清石灰水，氧化铜、蒸馏水．

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________．

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是________，现象是________．

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究．

①提出合理假设

假设1：________；假设2：________；假设3：________．

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③实验过程

根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．

在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g?cm-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：（1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度．（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．

试题分类

在实验室中常用HNO₃的质量分数为65%，密度为1.4g?cm^-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：
（1）此浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度．
（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．