摘要：2．工业上不生产次氯酸而生产漂白粉主要是因为( ) A．次氯酸是弱酸.漂白能力弱于漂白粉 B．漂白粉是液体.次氯酸是固体 C．次氯酸盐比次氯酸稳定 D．漂白粉成本低
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______ ；漂白粉的有效成分是(填化学式)_____________。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____________________________________________________。
(3)制取漂白粉所需的氯气在工业上可以由电解饱和食盐水得到，电解过程中发生的化学反应为 _____ ;
(4)据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件。“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式________________ 。
查看习题详情和答案>>（2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+．重晶石填料的生产工艺流程为：
（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：
①滤液中通入过量Cl2，其目的是
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
（6）最后通过
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（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
重晶石和铝都使用粉末
重晶石和铝都使用粉末
、加热
加热
．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
、MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
．（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
取最后一次洗涤液于试管中
取最后一次洗涤液于试管中
、先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
．（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是
除去炭质
除去炭质
．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的硬度
硬度
．（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：
①滤液中通入过量Cl2，其目的是
将Fe2+转化为Fe3+
将Fe2+转化为Fe3+
．②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是
使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
，调节溶液的pH范围为2.7-3.7
2.7-3.7
．有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
洗涤干燥
洗涤干燥
、高温煅烧
高温煅烧
得到氧化铁．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
（4）据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式
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（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO
CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO
．（4）据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
（4）据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式 ． 查看习题详情和答案>>
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
（4）据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式 ． 查看习题详情和答案>>
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
（3）制取漂白粉所需的氯气在工业上可以由电解饱和食盐水得到，电解过程中发生的化学反应为 ；
（4）据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式 ．
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（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
（3）制取漂白粉所需的氯气在工业上可以由电解饱和食盐水得到，电解过程中发生的化学反应为
（4）据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式