题目内容
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
（3）制取漂白粉所需的氯气在工业上可以由电解饱和食盐水得到，电解过程中发生的化学反应为
（4）据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式
分析：（1）先写出氯气与水反应的方程式，再利用酸碱中和反应写出酸与石灰乳反应的方程式，两式相加即得该反应方程式；
因次氯酸有漂白性，根据生成的盐能否水解生成次氯酸来判断有效成分；
（2）根据强酸制弱酸的性质判断反应；
（3）根据电解池反应原理写其电解反应方程式；
（4）根据次氯酸钠、盐酸的性质判断其反应方程式；
因次氯酸有漂白性，根据生成的盐能否水解生成次氯酸来判断有效成分；
（2）根据强酸制弱酸的性质判断反应；
（3）根据电解池反应原理写其电解反应方程式；
（4）根据次氯酸钠、盐酸的性质判断其反应方程式；
解答：解：（1）氯气与水反应生成酸，酸和碱反应生成盐和水，故方程式如下：
2Cl2+2H2O=2HCl+2HClO ①
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O ②
2HClO+Ca（OH）2=Ca（ClO）2+2H2O③
将方程式①+②+③得：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；Ca（ClO）2；
（2）HClO 虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HCLO；
故答案为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO．
（3）电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根的放电能力，所以氯离子先放电生成氯气；氢离子的放电能力大于钠离子的放电能力，所以氢离子先放电生成氢气，电解反应同时生成氢氧化钠，故其电解反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑．
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气．
故答案为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O．
2Cl2+2H2O=2HCl+2HClO ①
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O ②
2HClO+Ca（OH）2=Ca（ClO）2+2H2O③
将方程式①+②+③得：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；Ca（ClO）2；
（2）HClO 虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HCLO；
故答案为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO．
（3）电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根的放电能力，所以氯离子先放电生成氯气；氢离子的放电能力大于钠离子的放电能力，所以氢离子先放电生成氢气，电解反应同时生成氢氧化钠，故其电解反应方程式为：2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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（4）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气．
故答案为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O．
点评：注意以下几点：
1、HClO虽是弱酸，但它是强氧化性的酸．
2、HClO不稳定见光易分解．
3、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2．
1、HClO虽是弱酸，但它是强氧化性的酸．
2、HClO不稳定见光易分解．
3、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2．
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