化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A；B；C．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol?L^-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）．

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
己知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═Q₁kJ?mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═Q ₂ kJ?mol^-1
③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）--2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═Q₃kJ?mol^-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）

A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A；B； C．
（2）一段时间后，B中Sn（锡）极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
己知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═Q₁kJ?mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═Q ₂ kJ?mol^-1
③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）--2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═Q₃kJ?mol^-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5Q 2-0.5Q3-1.5Q1
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．0.5（Q1+Q2+Q3）