(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________．

(2)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的?H表示生成1 mol产物的数据)．根据上图回答下列问题：

①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式________；

②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________；

(3)科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇(CH₃OH)为燃料的燃料电池．已知：

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1；

CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol^－1．

请回答下列问题：

液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为________

(4)已知稀溶液中，H₂SO₄与1 mol　NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式________．

(5)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO₂气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式________．

(6)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式________；

该反应中氢气与氯气的总能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氢的总能量．

(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：________(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)．

(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₆时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)．当形成P₄O₁₀时，相当于在P₄O₆的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)．

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑．

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2982kJ·mol^—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x＝________

(4)写出1molP₄与O₂反应生成固态P₄O₆的反应热△H＝________．