摘要：1]9 CH3COOH.HCOOCH3 CH3CH(OH)COOH.HOCH2CH2COOH 21CH3CH2COOH HCOOCH2CH3
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下列说法错误的是
[ ]
A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c( CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大
C．在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-)
D．将0. 001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L 的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀[25℃：Ksp( AgCl)=1.8× 10-10 mol2·L-2; Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3· L-3]
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B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大
C．在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-)
D．将0. 001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L 的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀[25℃：Ksp( AgCl)=1.8× 10-10 mol2·L-2; Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3· L-3]
（2013?辽宁一模）I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
．温度升高，则K值
（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
（3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
Ⅲ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
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N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
变小
变小
．（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
0.15mol/（L?min）
0.15mol/（L?min）
．（3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
＜
＜
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2
0.2
moL/L②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
2×（10-5-10-9）
2×（10-5-10-9）
mol/LⅢ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
8×103
8×103
．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为2.3
2.3
．（lg5=0.7）（2012?吉林一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的名称是
（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式
（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（6）室温时在一定体积0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
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| 阳离子 | K+、Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的名称是
醋酸钾
醋酸钾
（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填写A或C的化学式）（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH
=
=
7；（填＞、＜或=）（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
（6）室温时在一定体积0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
2：3
2：3
．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
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CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是bcf
bcf
?a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
＜
＜
V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）=
=
v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效数字）mol/L．对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=
．
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| 酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数 |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | K=1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+ |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
| H3PO4 | H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是HS-
HS-
．（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=
| cα2 |
| 1-α |
| cα2 |
| 1-α |