实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是．此时锥形瓶内溶液的pH为．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验．其操作可分解为如下几步：
A．准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液
B．取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数
D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出
（2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法
（3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、
（4）判断到达滴定终点的现象是
（5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为

滴定 次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	2.00	21.99
2	20.00	0.80	23.42
3	20.00	1.02	21.03

（6）下列实验操作会对测定结果有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．配制待测液时，容量瓶未润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸
C．滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出
D．滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡．

实验室配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称好的NaOH放入小烧杯中．加入适量的蒸馏水溶解、冷却；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容量瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是（填代号，下同）；
A．10.0g B．10.00g C．＞10.0gD．＜10.0g
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）；
（3）本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外，还需要的仪器有_；
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线．