如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol?L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是（　　）

（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息比
U	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V	基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W	基态时，2p 轨道处于半充满状态
X	与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y	是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z	Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36

请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为，其中心原子采取杂化；
（2）V与W原子结合形成的V₃W₄晶体，其硬度比金刚石大，则V₃W₄晶体中含键，属于晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是、，两者沸点的关系为乙丙（填“＞”或“＜”），原因是；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：．

X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为，Y的简单氢化物分子式为．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为．
（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如右图所示．
①甲的化学式为．
②下列有关该晶体的说法中正确的是（选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U⁺和13个Z₂^-
B．晶体中每个U⁺周围距离U⁺最近的Z₂^-有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（　　）

如右图所示，两烧瓶中充入NO₂气体，存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol?L^-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色；简述理由．
（2）B瓶中气体颜色；简述理由．