②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)。DH=-Q₂

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)。DH=-Q₃    （Q₁、Q₂、Q₃均大于0）

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复

至室温，则放出的热量为（　）

A．0.4mol Q₁+0.05mol Q₃　　　　　　　　　　   B．0.4mol Q₁+0.05mol Q₂

C．0.4mol Q₁+0.1 mol Q₃　　　　　　　　　　    D．0.4mol Q₁+0.2mol Q₂

已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)(g)；DH=-Q₁

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)。DH=-Q₂

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)。DH=-Q₃    （Q₁、Q₂、Q₃均大于0）

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复

至室温，则放出的热量为（　）

A．0.4mol Q₁+0.05mol Q₃　　　　　　　　　　   B．0.4mol Q₁+0.05mol Q₂

C．0.4mol Q₁+0.1 mol Q₃　　　　　　　　　　    D．0.4mol Q₁+0.2mol Q₂

（11分）

Ⅰ、质量相等的O₃和O₂中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________； 

如果是在相同温度和相同压强条件下（O₃为气体）O₃与O₂的体积比为___  ________。

Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：

（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；

（2）反应后测得Cl^－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 ；

（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；

（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　     　　。

（11分）
Ⅰ、质量相等的O₃和O₂中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________； 
如果是在相同温度和相同压强条件下（O₃为气体）O₃与O₂的体积比为___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；
（2）反应后测得Cl^－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 ；
（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；
（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　    　　。

某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：

（1）从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了　　　　　　　　　　　　。

（2）造成这种变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）经检测，污水中含有0.012 mol / L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）处理5 L这种污水，需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液　　　　升才能将溴全部除去。

（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是　　　　　　　　，首先要恢复的生物是　　　　　　　　　　　　　　。