题目内容
据下列信息完成所需回答的问题：
（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸．
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M．
请填空：
（1）A是 ；D是 （填化学式）
（2）元素C位于周期表的位置是 ．
（3）写出G+NaOH溶液反应的化学方程式 ．
（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是 ．
（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸．
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M．
请填空：
（1）A是
（2）元素C位于周期表的位置是
（3）写出G+NaOH溶液反应的化学方程式
（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是
分析：由（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C，则A为Al2O3，C为Al，
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D，则B为MnO2，单质D为Cl2；
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸，则C为Al，D为氯气，所以M为AlCl3；
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G，则G为Al（OH）3；
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M，则N为NaAlO2，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D，则B为MnO2，单质D为Cl2；
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸，则C为Al，D为氯气，所以M为AlCl3；
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G，则G为Al（OH）3；
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M，则N为NaAlO2，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：解：由氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C，则A为Al2O3，C为Al，
氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D，则B为MnO2，单质D为Cl2；
单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸，则C为Al，D为氯气，所以M为AlCl3；
M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G，则G为Al（OH）3；
G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M，则N为NaAlO2，
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，D为Cl2，故答案为：Al2O3；Cl2；
（2）C为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（3）G+NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应．所以铝不溶于冷的浓硝酸，
故答案为：在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应．所以铝不溶于冷的浓硝酸．
氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D，则B为MnO2，单质D为Cl2；
单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸，则C为Al，D为氯气，所以M为AlCl3；
M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G，则G为Al（OH）3；
G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M，则N为NaAlO2，
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，D为Cl2，故答案为：Al2O3；Cl2；
（2）C为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（3）G+NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应．所以铝不溶于冷的浓硝酸，
故答案为：在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应．所以铝不溶于冷的浓硝酸．
点评：本题考查无机物的推断，把握物质的熔点、金属的冶炼、钝化为解答本题的突破口，侧重Al及其化合物及氯气的制法等知识点的考查，明确物质的性质及相互转化即可解答，题目难度中等．
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