摘要：3.26g液态酯CnH2n+1C-OCH2CnH2n+1.用25.0ml, 2mol/L NaOH溶液进行回流. O 溶液回流后.为完全中和.需用盐酸26.0ml.0.5mol·L-1.则n的值是( ) A.0 B.1 C.2 D.3
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将3.26g液态酯RCOOCH2R（其中R代表CnH2n+1的烃基）用25.0mL 2mol/LNaOH溶液进行回流。溶液回流后，为完全中和需26.0mL0.5 mol/L盐酸，则 n值是
A．0
B．1
C．2
D．3
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- A.0
- B.1
- C.2
- D.3
实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯．（1）A试管中加入碎瓷片的目的是
防止液体暴沸
防止液体暴沸
；B试管内盛装的溶液是
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
，其作用有降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层
降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层
，吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇．
吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇．
（2）实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是
挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱
挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱
．实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，原因是防止B试管中溶液倒吸入A试管中
防止B试管中溶液倒吸入A试管中
删除此空
删除此空
（3）将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是
分液
分液
，所需要的主要仪器是分液漏斗
分液漏斗
（4）与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+3H2n+6O2，若某酸表示为CnH2nO2，则某醇化学式为
C3H8O
C3H8O
．
实验室用如图制取乙酸乙酯．（1）A试管中反应方程式为
（2）实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是
（3）将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是
（4）与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+2H2n+4O2，若某酸表示为CnH2nO2，则某醇化学式为
氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为
（2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2中的
（3）液态氨可电离出NH2-．NH2-的电子式为
．
（4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N3-相连的X+有
（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．图2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是
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（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为
N＞O＞C
N＞O＞C
（2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2中的
π
π
键比σ
σ
键稳定（填“σ”或“π”）．（3）液态氨可电离出NH2-．NH2-的电子式为
（4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）
HD、NH3、HDO
HD、NH3、HDO
；Na3N也为离子化合物，则Na3N与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
，反应类型为水解反应
水解反应
．（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N3-相连的X+有
6
6
个．X原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104S1
1s22s22p63s23p63d104S1
（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．图2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是
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