摘要：13．某短周期金属元素M的碳酸的正盐与其酸式盐的混合物中.二者的物质的量之比为2:3.取一定量的混合物与足量的盐酸反应.消耗的H+与产生的CO2的物质的量之比为5:4.则下列叙述中正确的是( ) A．该金属可能为ⅡA族元素 B．若该金属为第三周期元素.则对应的单质能够与CO2反应 C．若该金属为第三周期元素.则氧化物化学式可能为M2O2或M2O D．若该金属为第三周期元素.则对应的碳酸的正盐的稳定性比Na2CO3强
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（2013?烟台模拟）【化学物质结构与性质】
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子有
②LiBH4由Li+和BH-4构成，BH-4呈四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有
a．离子键 b．共价键℃．金属键 d．配位键．
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
（2）佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为
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开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子有
1
1
个．②LiBH4由Li+和BH-4构成，BH-4呈四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有
c
c
（填标号）a．离子键 b．共价键℃．金属键 d．配位键．
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
H＞B＞Li
H＞B＞Li
．（2）佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+
＜
＜
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ?mol-1 | I2/kJ?mol-1 |
I3/kJ?mol-1 |
I4/kJ?mol-1 |
I5/kJ?mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
Mg
Mg
（填元素符号）．（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为
LaNi5
LaNi5
．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4—构成，BH4—呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
M是______（填元素符号）。
（3）某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。
（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______（填标号）。
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO(NH2)2
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（1）①图A是某短周期元素M的部分电离能变化情况．M元素位于周期表的第
②图B是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图象．不同同学对某主族元素氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，正确的是
③甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，其杂化方式为
（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍 （Ni）的合金可做储氢材料．图C是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为
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ⅡA
ⅡA
族．②图B是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图象．不同同学对某主族元素氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，正确的是
b
b
（填“a”或“b”），理由是甲点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
甲点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
．③甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，其杂化方式为
sp3
sp3
，但甲、乙两分子的立体结构不同，原因是水含有2个孤电子对，电子对互斥，为V形
水含有2个孤电子对，电子对互斥，为V形
．（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍 （Ni）的合金可做储氢材料．图C是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是
3d84s2
3d84s2
．②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为
3mol
3mol
．