题目内容
A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式
H2SO4
H2SO4
；工业上冶炼金属A的方法称为热还原法
热还原法
．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
，反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
溶液（填出相应物质的化学式）．分析：F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则F是NH3，由C+D→F，C、D通常状况下为气体单质，所以C和D一种是氮气，另一种是氢气，A是金属单质，A+B的稀溶液→E+C，所以C是H2，D是N2，由E
H可知，E和H都含有金属A元素，故A是变价金属，A是铁，E是亚铁盐，H是铁盐；
G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体，G和I一种是水，一种是双氧水，由E
H，结合E是亚铁盐，H是铁盐，可知G具有强氧化性，故G是H2O2，I是H2O，转化关系H+I+F为铁盐+氨水→Fe（OH）3+铵盐，所以J和K一种是Fe（OH）3，一种是铵盐，结合（4）中“将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成”知，B为二元酸，B为重要的化工产品，则B是H2SO4，K为（NH4）2SO4，J为Fe（OH）3．
| G |
| A |
G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体，G和I一种是水，一种是双氧水，由E
| G |
解答：解：F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则F是NH3，由C+D→F，C、D通常状况下为气体单质，所以C和D一种是氮气，另一种是氢气，A是金属单质，A+B的稀溶液→E+C，所以C是H2，D是N2，由E
H可知，E和H都含有金属A元素，故A是变价金属，A是铁，E是亚铁盐，H是铁盐；
G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体，G和I一种是水，一种是双氧水，由E
H，结合E是亚铁盐，H是铁盐，可知G具有强氧化性，故G是H2O2，I是H2O，转化关系H+I+F为铁盐+氨水→Fe（OH）3+铵盐，所以J和K一种是Fe（OH）3，一种是铵盐，结合（4）中“将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成”知，B为二元酸，B为重要的化工产品，则B是H2SO4，K为（NH4）2SO4，J为Fe（OH）3．
（1）通过以上分析知，B是H2SO4，较活泼金属采用热还原法冶炼，铁是较活泼金属采用热还原法冶炼；
故答案为：H2SO4，热还原法；
（2）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，立即变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，所以反应现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；
故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；
（3）酸性条件下，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）将一定量的氨气通入硫酸的溶液中，可得到两种盐硫酸铵和硫酸氢铵，物质的量浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵的溶液，硫酸铵水解导致其溶液呈酸性，硫酸氢铵是强酸的酸式盐，水溶液呈强酸性，
所以在相同条件下pH相对较大的为（NH4）2SO4；
故答案为：（NH4）2SO4
| G |
| A |
G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体，G和I一种是水，一种是双氧水，由E
| G |
（1）通过以上分析知，B是H2SO4，较活泼金属采用热还原法冶炼，铁是较活泼金属采用热还原法冶炼；
故答案为：H2SO4，热还原法；
（2）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，立即变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，所以反应现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；
故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；
（3）酸性条件下，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）将一定量的氨气通入硫酸的溶液中，可得到两种盐硫酸铵和硫酸氢铵，物质的量浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵的溶液，硫酸铵水解导致其溶液呈酸性，硫酸氢铵是强酸的酸式盐，水溶液呈强酸性，
所以在相同条件下pH相对较大的为（NH4）2SO4；
故答案为：（NH4）2SO4
点评：本题以无机框图题的形式考查化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、分析判断能力，明确化合物的性质是解本题的关键，注意会用化学语言描述亚铁离子变成氢氧化铁沉淀的反应现象，为易错点．
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