摘要：28．已知反应: (1)将24 g铁粉和8 g硫粉混合均匀.在隔绝空气条件下加热使之充分反应．然后往反应产物中加入足量稀硫酸.产生气体的体积在标准状况下为 L,若使该气体完全燃烧.消耗标准状况下空气的体积为(空气中的体积分数为0.20) L． (2)将a g铁粉和b g硫粉混合均匀.在隔绝空气条件下充分加热．然后往反应产物中加入足量稀硫酸.将产生的气体完全燃烧.消耗标准状况下的空气V L.则V的取值范围是 ．
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已知反应AsO43-＋2I-＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-＋2H＋＋2e - = AsO33-＋H2O
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I- - 2e- = I2
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已知反应AsO43-＋2I-＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
| A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 |
| B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 |
| C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-＋2H＋＋2e - = AsO33-＋H2O |
| D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I- - 2e- = I2 |
|
已知反应① ② ③ | |
| [ ] | |
A． |
上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应． |
B． |
氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
C． |
反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6 |
D． |
若反应②中有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol |
；下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （ ） 