摘要：水的电离过程为H2O?H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K=1.0×10-14,K=2.1×10-14.则下列叙述正确的是 A. C(H+)随着温度升高而降低 B. 在35℃时.C(H+)>C(OH-) C. 水的电离度? D. 水的电离是吸热的
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水的电离过程为H2O==H++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K（25 ℃）=1.0×10-14，K（35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）?
A.c(H+)随着温度的升高而降低?
B.在
C.水的电离程度α(
D.水的电离是吸热的?
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H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是
A．[H+]随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，[H+] > [OH─]
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