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水的电离过程为H2O==H++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K（25 ℃）=1.0×10-14，K（35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（　　）?

A.c(H+)随着温度的升高而降低?

B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)?

C.水的电离程度α(25 ℃)＞α (35 ℃)?

D.水的电离是吸热的?

解析：温度由25 ℃至35 ℃，K由1.0×10-14升至2.1×10-14,c(H+)·c(OH-)乘积增大，c(H+)和c(OH-)同时增大，水的电离程度增大，c（H+）与c（OH-）仍保持相等，A、B、C三项均不正确。?

答案：D

练习册系列答案
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（2000?上海）水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?OH-+H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）
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水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（　　）

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