摘要：接触法制硫酸排放的尾气中.含少量的二氧化硫.为防止污染大气.在排放前设法进行综合利用. 某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%的SO2.问用氢氧化钠溶液.石灰及氧气处理后.假设硫元素不损失.理论上可得到多少千克石膏.(CaSO4·2H2O) (2)如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应.经测定所得溶液含16.7克溶质.试分析该溶液的成份.并计算确定各成份的物质的量. (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中.中间产物是亚硫酸氢钠.调节尾气排放的流量.以取得二 氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值.从而提高亚硫酸氢钠的产量.现设nSO.nNaOH.nNaHSO分别表示二氧化硫.氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量.且=X.试写出X在不同取值范围时.nNaHSO的值或nNaHSO与nSO.nNaOH间的关系式. X nNaHSO
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_355348[举报]
接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。
（3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）
（1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
（2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。
查看习题详情和答案>>（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。
（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？
查看习题详情和答案>>