5．某盐酸的浓度为12．0 mol·L-1.其密度为1．19 g·cm-3.现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是 A．75．2 m3 B．85．5 m3 ——青夏教育精英家教网—

摘要：5．某盐酸的浓度为12．0 mol·L-1.其密度为1．19 g·cm-3.现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是 A．75．2 m3 B．85．5 m3 C．90．8 m3 D．100 m3

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常温下，将0.05 mol·L^－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸20 mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5 mL．试求：

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

(2)此一元弱酸的物质的量浓度；

(3)此温度下一元弱酸的K_a．

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按要求回答下列问题

(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是________(填序号)

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

(2)某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀．

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________．

(3)已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

①铅蓄电池在放电时负极反应为________，

②铅蓄电池在充电时阳极反应为________；

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2 mol电子转移时，消耗H₂SO₄________mol．

(4)常温下，如果取0.1 mol/L　HA溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L．

(5)在Cl^－、Al³⁺、HSO₄^－、K⁺、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________，写出能水解离子的水解离子方程式________，________．

(6)已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，测得某溶液的pH＝13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺)＝________．

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某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

（1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得0．1mol/L HA的pH=2，说明HA为__________酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用离子方程式表示其原因__________．

（2）取少量NamA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是_______酸（填“强”、“弱”）。若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中水电离的c（OH－）=_________mol/L．

（3）室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________；若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。

（4）现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，推断HA1为________ 酸（填“强”、“弱”）。另一位同学取少量HA2溶液，测定其pH。然后将溶液稀释100倍，再测其pH。对比两次测定的pH相差2，据此推断HA2为__________酸（填“强”、“弱”）。