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已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是( )
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强
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已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强
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已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
| A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动 |
| B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |
| C．平衡状态①和②，SO2转化率相同 |
| D．t4时刻改变的条件是减小压强 |
在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| 时间（s） n（mol） |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线．
在80℃时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2
△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
|
t/s n/mol |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）计算0～20s内用NO2表示的平均反应速率为 mo1•L—1•s—1。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= （请注明单位）。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色 （填“变浅”“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 （填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度
C．使用高效催化剂
B．向混合气体中通入NO2
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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