摘要：Cl2在700C的NaOH水溶液中.能同时发生两个自身氧化还原反应.反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A.1:1 B.11:2 C.9:4 D.5:1
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_354767[举报]
化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（ ）
|
查看习题详情和答案>>
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1．现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后 生成物NaClO3的物质的量浓度．
查看习题详情和答案>>
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后 生成物NaClO3的物质的量浓度．
Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
查看习题详情和答案>>
（2011?北京）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．（1）溶液A的溶质是
NaOH
NaOH
．（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
| ||
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
Cl2与水的反应为Cl2+H2O
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
．HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有
SO42-、Ca2+
SO42-、Ca2+
．④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液
1.76
1.76
kg（溶液体积变化忽略不计）．