摘要：8．四氧化三铁与盐酸
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四氧化三铅（Pb3O4）俗名“红丹”，红丹中的PbO2在酸性条件下可以使Mn2+氧化为
，由于它具有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，故其防锈效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。
今欲测定某样品中四氧化三铅的含量，称取该样品0.1000g，加入过量盐酸溶解后产生Cl2。将Cl2通入KI溶液中析出I2，用0.0l00mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，反应如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，达到终点时用去 Na2S2O3溶液25.00mL。
（1）请将红丹的化学式改写成如FeO?Fe2O3的形式：_____________________。
（2）写出Pb3O4 与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
（3）用标准Na2S2O3溶液滴定I2时，可以选用的指示剂是_____________，达到终点时的现象是_______________________________________________________。
（4）计算试样中Pb3O4的质量分数。 查看习题详情和答案>>
，由于它具有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，故其防锈效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。今欲测定某样品中四氧化三铅的含量，称取该样品0.1000g，加入过量盐酸溶解后产生Cl2。将Cl2通入KI溶液中析出I2，用0.0l00mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，反应如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，达到终点时用去 Na2S2O3溶液25.00mL。
（1）请将红丹的化学式改写成如FeO?Fe2O3的形式：_____________________。
（2）写出Pb3O4 与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
（3）用标准Na2S2O3溶液滴定I2时，可以选用的指示剂是_____________，达到终点时的现象是_______________________________________________________。
（4）计算试样中Pb3O4的质量分数。 查看习题详情和答案>>
把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸反应；第二份直接投入足量NaOH溶液中，充分反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比为(相同状况下)
A.1∶1 B.9∶
有铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗m molNaOH，放出0.336 L 气体；后者消耗n mol HCl，放出V L气体。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉与足量的稀硫酸反应，可得到3.36 L 气体(气体体积均在标准状况下测定)。求：
(1)该铝热剂的组成成分的质量分数。
(2)m、n、V的值。
查看习题详情和答案>>四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式 。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应 。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。① ② ③ 。
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