摘要： 氯化钠晶体中.每个钠离子周围吸引着 个氯离子,而在氯化铯晶体中.每个铯离子吸引着 个氯离子.所以说.所有离子晶体.以及如SiO2.SiC之类的原子晶体.其化学式都不是真正的分子式.而是一个比例式而已.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_354192[举报]
下列关于晶体的说法正确的组合是
[ ]
①分子晶体常温下都呈液态或气态；
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；
③金刚石、SiO2、NaF、 NaCl、H2O晶体的熔点依次降低；
④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键；
⑤离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子；
⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合；
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.②③⑥⑧
B.①②③⑧
C.③⑤⑥⑦
D.③⑤⑥⑧
查看习题详情和答案>>
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；
③金刚石、SiO2、NaF、 NaCl、H2O晶体的熔点依次降低；
④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键；
⑤离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子；
⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合；
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.②③⑥⑧
B.①②③⑧
C.③⑤⑥⑦
D.③⑤⑥⑧
A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是________、________；
（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：________________________；
（3）A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子。晶体中阴、阳离子数之比为________；
（4）A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体韵熔点________，其判断的理由是________________________________。
查看习题详情和答案>>
A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是________、________；
（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：________________________；
（3）A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子。晶体中阴、阳离子数之比为________；
（4）A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体韵熔点________，其判断的理由是________________________________。
查看习题详情和答案>>