Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是                   (　　)。

A．CaC2

B．N2H4

C．Na2S2

D．NH4NO3

Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

请回答下列问题：
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有          ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                  。
(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                    。
(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为             。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为                。
(5)在10L的密闭容器中，通人2molFC₂气体和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol／L，则平衡时FC₂的转化率为      。