二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
（1）实验室可由多种途径制取SO₂．
途径Ⅰ：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是（答出一点就可）．
（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
装置B、C、D的作用分别是：
B；
C；
D．
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：，说明二氧化硫具有性．
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：，原因是．
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为，与②现象不同的原因是（书写相应的化学方程式）．

（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电  .

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na⁺向（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为L（不考虑气体的损失）．

实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和碳黑。
(1)请用下图编号为①②③④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO₂，SO₂和水蒸气。 用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从 左到右的顺序）：___→____→___ →____