实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为______g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是______，烧杯的实际质量为______．



（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：______．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水          ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

根据下图回答问题

（1）写出上图中序号为①～④仪器的名称：
①______；②______；③______；④______；
（2）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行______和______操作，再用装置______（填装置序号）进行______操作．
（3）现欲用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制浓度为0.50mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所取浓硫酸的体积为______mL．
②下列操作能引起所配制的溶液浓度偏高的是______
A．量取浓硫酸时俯视B．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
C．定容时俯视D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是，烧杯的实际质量为．

（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水          ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．