摘要：13．下列说法正确的是 (A)配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL.只需用以下仪器即可完成:托盘天平.烧杯.玻璃棒.250mL的容量瓶.胶头滴管 (B)快速配制室温时的NaCl饱和溶液不必使用温度计.溶解度表 (C)硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中 (D)中和滴定时.眼睛必须注意:①滴定管中液面的变化.②锥形瓶内指示剂颜色的变化.③滴定管下端的液体流速
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下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）等物质的过程：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为：
（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团 （填名称）
（3）写出下列化学反应方程式
①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：
②丙烯→聚丙烯： ③苯→硝基苯如何加热？： ．其优点是 ．
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一：A+HBr→CH3-CH2Br CH3-CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
方法二：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
nM M
2C2H5OH+2CO2
①对方法一所涉及的有机反应类型分别为： ，
②对于方法二，M的分子式为：
③下列说法正确的是 （填代号）
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
B、从原料的可再生性来说，方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能． 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为：
（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团
（3）写出下列化学反应方程式
①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：
②丙烯→聚丙烯：
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一：A+HBr→CH3-CH2Br CH3-CH2Br+H2O
| NaOH |
| △ |
方法二：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
| 淀粉酶 |
| 酒化酶 |
①对方法一所涉及的有机反应类型分别为：
②对于方法二，M的分子式为：
③下列说法正确的是
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
B、从原料的可再生性来说，方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能． 查看习题详情和答案>>
聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，以淀粉为原料合成聚乳酸的过程如下：
已知乳酸的结构简式为：
（1）写出下列反应的化学方程式．
反应①： ，
反应②： ，
反应③： ．
（2）下列说法正确的是 （填字母）．
A．淀粉是纯净物 B．可用碘水检验淀粉是否反应完全
C．乳酸能与新制Cu（OH）2反应 D．聚乳酸能发生水解反应． 查看习题详情和答案>>
已知乳酸的结构简式为：
（1）写出下列反应的化学方程式．
反应①：
反应②：
反应③：
（2）下列说法正确的是
A．淀粉是纯净物 B．可用碘水检验淀粉是否反应完全
C．乳酸能与新制Cu（OH）2反应 D．聚乳酸能发生水解反应． 查看习题详情和答案>>
某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是（填序号）
①溶液中Na+向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
（3）下列说法正确的是（填序号）
A．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．
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CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
．（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
-1928kJ?mol-1
-1928kJ?mol-1
．（3）下列说法正确的是（填序号）
ABD
ABD
：A．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） ．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
，则N2的转化率a1= ；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 ．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） ．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1 a2
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 ．
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（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
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若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是