强酸和强碱的稀溶液反应的中和热.可表示为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(L)H=-57.3kJ/mol 已知:CH3COOH=CH3COONa(aq)+2H2O(L),H1=-Q1kJ/——青夏教育精英家教网——

摘要：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热.可表示为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(L)H=-57.3kJ/mol 已知:CH3COOH=CH3COONa(aq)+2H2O(L),H1=-Q1kJ/mol H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(L),H2=-QkJ·mol-1 上述反应均在稀溶液中进行.则下列关系正确的是: A Q2>Q1.57.3 B Q1=57.3<Q2 C Q2=57.3>Q1 D Q2>57.3>Q1

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强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为

H⁺(aq)+ OH^- (aq)==== H₂O (1)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。已知：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)====CH₃COONa(aq)+ H₂O (1)；ΔH=-Q1 kJ·mol^-1；

H₂SO₄ (浓)+NaOH(aq)====Na2SO₄ (aq)+ H₂O (1)；ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1；

HNO₃(aq)+KOH(aq)====KNO₃(aq)+ H₂O (1)；ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1。

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是( )

A.Q₁=Q₂=Q₃ B.Q₂＞Q₁＞Q₃

C.Q₂＞Q₃＞Q₁ D.Q₂=Q₃＞Q₁

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强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为

H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)====Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+KOH(aq)====KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A.Q₁=Q₂=Q₃ B.Q₂＞Q₁＞Q₃

C.Q₂＞Q₃＞Q₁ D.Q₂=Q₃＞Q₁

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强酸和强碱的稀溶液发生反应，其中和热可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．现有以下4个化学方程式：
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②

H₂SO₄（aq）+

Ba（OH）₂（aq）=

BaSO₄（s）+H₂O（l）
③

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）
④

H₂SO₄（浓，aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）．
其中反应热△H=-57.3kJ?mol^-1的是（　　）

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强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
③NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NH₃?H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）
其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）

D．均不符合

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。有以下4个化学方程式：

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) BaSO₄+2H₂O(l)

③H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

④H₂SO₄(浓，aq)+NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是( )

A.①② B.③ C.④ D.均不符合

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