摘要：15mol 0.15mol 0.15mol 设氧化铁物质的量为X.则与之反应的Fe物质的量亦为X. 因:Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O 则:160g/mol·x+×56g/mol=19.2g x=0.05mol 加入Fe2O3质量:0.05mol×160g/mol=8g 加入Fe粉的质量:19.2g–8g=11.2g (2)产生H2消耗H2SO40.15mol.Fe 和Fe2O3反应中消耗硫酸0.05mol×3=0.15mol.由于题目中并未指出H2SO4恰好反应.因此 ≥0.15mol+0.15mol=0.3mol ≥=2mol/L 答:加入的Fe2O3为8g铁粉为11.2g.稀H2SO4物质的量浓度≥2mol/L.
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（2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
| 时间（h）浓度（mol/L） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
| H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
| NH3 | 0 | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
0.15
0.15
mol?L-1?h-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为
2（1-
）
| 1 |
| a |
2（1-
）
（用含a的代数式表示）| 1 |
| a |
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成
N2
N2
为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
．吸收塔中需要补充空气的原因进一步与NO反应生成硝酸
进一步与NO反应生成硝酸
．（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
，CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
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