工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥，其主要目的是．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图一）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：、．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图二所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是．

W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的
H₂O已略去．
（1）A的电子式可表示为．
（2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同离子反应方程式表示，写出以下反应的离子方程式：
A+C（A+G）：．
（3）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁．对H来说，药片上的糖衣可以起到作用．
（4）由A、B与MgXO₄组成的混合物，X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为．

填写下列空白：
（1）在戊烷的各种同分异构体中，氢谱只显示一个吸收峰的结构简式为
（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是
（3）烷烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，A的名称是
（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其聚合反应的化学方程式．

在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），实验测定，在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为．
（2）解释化学反应速率的大小变化原因．
（3）在5min后，收集到的氢气体积不再增加，原因是．
（4）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是（填序号）
A．HI、H₂、I₂的物质的量之比为2：1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2mol HI，同时生成1mol H₂
D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比为2：1：1．

在合成氨反应中，开始充入a mol N₂和b mol H₂，在一定条件下，反应达平衡，测得NH₃占混合气体的25%，则平衡时N₂的转化率是（　　）