摘要：将H2S和O2的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中.在高温下使之燃烧反应后再恢复到原来温度.测得此时容器中气体的压强比起起时减小28.6%.若再向密闭容器中通入80gO2.高温下使之燃烧.反应后冷却至220℃.测得容器中压强有为起始时的1.43倍.又知反应容器O2有剩余.计算原混合气体中H2S和O2的物质的量. [能力训练答案]
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将H2S和O2的混合气体, 在120℃时装入一密闭容器中, 高温下使之反应, 已知H2S 和O2全部都参加了反应. 反应后, 将温度恢复到120℃, 测得压强为反应前的3/4倍, 则原混合气体中H2S和O2的物质的量之比是
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A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶3
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下列除杂方法中正确的是( )
A.用浓硫酸除去SO2气体中的水蒸气
B.用点燃法除去CO2中混有的少量CO
C.将H2和O2的混合气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气
D.干燥H2S中的水蒸气，将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶
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