题目内容
将100mLH2S和O2的混合气体点燃后充分反应，恢复到室温时，剩余气体25mL，原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？
分析：H2S和O2的混合气体点燃后充分反应，如氧气足量发生2H2S+3O2
2SO2+2H2O，剩余气体可能为SO2或O2或二者都有；如氧气不足，发生2H2S+O2
2S+2H2O，剩余气体H2S，以此解答该题．
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解答：解：如氧气足量，则发生2H2S+3O2
2SO2+2H2O，
如剩余气体为O2和SO2或SO2，则H2S和O2共反应100mL-25mL=75mL，
则生成SO2的体积为75mL×
=30mL＞25mL，不符合；
如生成产物为SO2和S，
则先后发生2H2S+O2
2S+2H2O、S+O2
SO2，
50mL 25mL 25mL 25ml
即H2S为50mL，O2为50mL，
如剩余气体为H2S，则发生2H2S+O2
2S+2H2O，
H2S和O2共反应100mL-25mL=75mL，
则H2S为75mL×
+25mL=75mL，O2为100mL-75mL=25mL，
答：原混合气体中H2S和O2各为75毫升、25毫升或各为50mL．
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如剩余气体为O2和SO2或SO2，则H2S和O2共反应100mL-25mL=75mL，
则生成SO2的体积为75mL×
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如生成产物为SO2和S，
则先后发生2H2S+O2
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50mL 25mL 25mL 25ml
即H2S为50mL，O2为50mL，
如剩余气体为H2S，则发生2H2S+O2
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H2S和O2共反应100mL-25mL=75mL，
则H2S为75mL×
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答：原混合气体中H2S和O2各为75毫升、25毫升或各为50mL．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据剩余气体的可能性用讨论的方法计算，注意剩余气体不同，反应不同，为解答该题的易错点．
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