某课外小组利用图1装置在实验室制取SO₂并探究其有关性质．

请回答下列问题：
（1）液体X是．
（2）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．
（3）在图1中虚线框的位置连接有一个安全装置（气体流向从左至右），可以选用图2装置中的（填写序号）．
（4）SO₂溶于水后生成亚硫酸，为了验证酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，则图2中装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确连接顺序是接接（用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ填空）．
（5）按（4）中连接顺序进行实验，证明酸性H₂SO₃＞H₂CO₃的现象是，KMnO₄溶液的作用是．
（6）我国工业上SO₂是利用黄铁矿在（填设备名称）中高温煅烧制得的．请计算煅烧1t含FeS₂的质量分数为60%的黄铁矿矿石在理论上能生产多少吨浓度为98%的硫酸？（设生产过程中共损失硫2%）（要求写必要的计算过程）．

（2013?闵行区一模）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的主要原料．高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V（N₂）：V（O₂）=4：1且不含其他气体]，可发生下列反应：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂．
根据题意完成下列计算：
（1）若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g残渣，则该黄铁矿的纯度为．
（2）煅烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵．若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为（答案保留两位小数）．
（3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为（答案保留两位小数）．
（4）硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO₂（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，产生0.16mol NH₃，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．

某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂）的纯度，取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g．
（1）该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？
（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成SO₃时，SO₂的利用率为80%，吸收塔中SO₃完全吸收．若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？

工业接触法制硫酸的流程如图所示：

（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：．
（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%．从接触室出来的气体中SO₃ 的体积分数为7%，则SO₂的转化率为．
（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是．
（4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃ ，而不是用水吸收SO₃ 的原因是．
每100g SO₃ 与H₂O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为．
（5）某硫酸厂每天用含FeS₂ 60%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂ 的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸t．

（1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
FeS₂．850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂（杂质不与氧气反应）
设120kg纯净的FeS₂与氧气完全反应，产生标准状况下SO₂m³．
（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热使之充分反应．
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为 mol/L
（4）某Na₂SO₃固体已部分被氧化为Na₂SO₄，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）