原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是   (填元素符号)、第一电离能最小的是   (填元素符号) ；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是     （填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为        ；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是        （填选项序号）；

①极性键    ②非极性键      ③配位键       ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：                。

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三

(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

　　　　　　　　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　　　　 丁

化合物中

各元素原子

个数比　　　　　　　　  A∶C=1∶1　　　　   B∶A=1∶4　　　　    D∶E=1∶3　　　　    B∶E=1∶4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E则位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

（1）D和E同属哪一周期元素？推断依据是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（3）向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式

_____________________________________________________________________________。

（4）乙可以燃烧，燃烧时火焰呈蓝色，试写出乙燃烧的化学方程式

_____________________________________________________________________________。（5）D形成的单质在浓硫酸中钝化，而在盐酸中反应生成丙，试解释D在浓硫酸中钝化的原因：

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

写出D与盐酸反应生成丙的反应式：

_____________________________________________________________________________。

（6）向3mL1mol×L^-1的KI溶液中依次注入下列试剂：①1mL5mol×L^-1的盐酸；②0.5mL 30%甲溶液；③1mL丁，经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是什么___________________________________________________________________________________。

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

　　　　　　　　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　　　　 丁

化合物中

各元素原子

个数比　　　　　　　　  A∶C=1∶1　　　　   B∶A=1∶4　　　　    D∶E=1∶3　　　　    B∶E=1∶4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E则位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

（1）D和E同属哪一周期元素？推断依据是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（3）向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式

_____________________________________________________________________________。

（4）乙可以燃烧，燃烧时火焰呈蓝色，试写出乙燃烧的化学方程式

_____________________________________________________________________________。（5）D形成的单质在浓硫酸中钝化，而在盐酸中反应生成丙，试解释D在浓硫酸中钝化的原因：

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

写出D与盐酸反应生成丙的反应式：

_____________________________________________________________________________。

（6）向3mL1mol×L^-1的KI溶液中依次注入下列试剂：①1mL5mol×L^-1的盐酸；②0.5mL 30%甲溶液；③1mL丁，经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是什么___________________________________________________________________________________。