Question

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

　　　　　　　　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　　　　 丁

化合物中

各元素原子

个数比　　　　　　　　  A∶C=1∶1　　　　   B∶A=1∶4　　　　    D∶E=1∶3　　　　    B∶E=1∶4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E则位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

（1）D和E同属哪一周期元素？推断依据是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（3）向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式

_____________________________________________________________________________。

（4）乙可以燃烧，燃烧时火焰呈蓝色，试写出乙燃烧的化学方程式

_____________________________________________________________________________。（5）D形成的单质在浓硫酸中钝化，而在盐酸中反应生成丙，试解释D在浓硫酸中钝化的原因：

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

写出D与盐酸反应生成丙的反应式：

_____________________________________________________________________________。

（6）向3mL1mol×L^-1的KI溶液中依次注入下列试剂：①1mL5mol×L^-1的盐酸；②0.5mL 30%甲溶液；③1mL丁，经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是什么___________________________________________________________________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）同属第三周期，因为它们的原子序数平均值为15，正好在第三周期元素原子序数(11～18)的范围。 （2）①化合物丙中各原子的个数比D∶E=1∶3 ⑦D和E的原子序数之和为30 （3）2H2O22H2O+O2↑ （4）CH4+2O2CO2+2H2O （5）Al在浓硫酸中迅速被氧化生成氧化物保护膜，阻止内部金属进一步被氧化，使金属钝化。 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑ （6）碘的四氯化碳溶液