试填空：

(1)该反应的化学方程式为______________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________%；表中c₂__________c₃__________ab__________(选填“＞”“＜”或“=”)。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c₁=_________mol·L^-1，在0～20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________________mol·(L·s)^-1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______________mol·L^-1。

试填空：

(1)达到平衡时N₂O₄的转化率为__________%，表中c₂__________c₃，a__________b(选填“＞”“＜”“＝”)。

(2)20 s时N₂O₄的浓度c₁=__________mol·L^-1，在0—20 s内四氧化二氮的平均反应速率为_____________mol·L^-1·s^-1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是__________mol·L^-1。

试填空：

（1）该反应的化学方程式为__________________；达到平衡时N₂O₄的转化率为__________，表中c₂__________c₃__________a（选填“＞”“＜”或“=”＝

（2）20 s时N₂O₄的物质的量浓度c₁=__________mol·L^-1，在0—40 s内NO₂的平均反应速率为__________mol·L^-1·s^-1

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是NO₂气体，要达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是__________mol·L^-1

（15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：

2NO₂N₂O₄。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________

mol/(L·s)。

   （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条

件下N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

   （3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量

为___________。

   （4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将         （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。