t1℃时KNO3的溶解度为S1g.t2℃时KNO3溶解度为S2g.将Ag t2℃时的KNO3饱和溶液降温至t1℃时.KNO3溶液的质量将变为 A. B. C. D.——青夏教育精英家教网——

摘要：t1℃时KNO3的溶解度为S1g.t2℃时KNO3溶解度为S2g.将Ag t2℃时的KNO3饱和溶液降温至t1℃时.KNO3溶液的质量将变为 A. B. C. D.

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甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是
[　　]
A．	A点表示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B．	B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C．	将T₃℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T₂℃，析出的乙比析出的甲多
D．	若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

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20℃时，a g　KNO₃溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系式错误的是
A．	该溶液的物质的量浓度c(KNO₃)＝mol·L^－1
B．	该溶液的质量分数w(KNO₃)＝
C．	20℃时KNO₃的溶解度S＝
D．	该溶液的密度ρ＝g·L^－1

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（2013?江苏三模）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃．其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为

．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是

温度升高，Ni²⁺的水解程度增大

温度升高，Ni²⁺的水解程度增大

．
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为

．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：

方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺

方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺

（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3 mol?L^-1，则Ca²⁺的浓度为

mol?L^-1．（常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^-11）
（5）电解产生2NiOOH?H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH?H₂O沉淀．第②步反应的离子方程式为

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH?H₂O+Cl^-

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH?H₂O+Cl^-

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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．

下列有关说法中正确的是（　　）

A、x=2，反应开始2 min内，u（A）=0.05mol?L^-1?min^-1

B、t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C、t₂时改变的条件可能是增大C的浓度，t₂时正反应速率减小

D、t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c（B）不变

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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．

下列有关说法正确的是（　　）

A．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L?min）

B．t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t₂时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大

D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c（B）不变

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