摘要：9．在体积为2L的密闭容器中.保持一定温度发生下列反应: 3A (g)2B. 已知加人lmol A气体达到平衡(I)时.生成0．5mol B和0．25mo1 C. (1) 若起始时加人xmol A.ymol B和0．2mo1 C.欲使平衡时各气体的体积分数与平衡(I)时完全相同.x.y分别应满足的条件是:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 时.加人4mo1 A.再达平衡时.B的浓度为:＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 时.加人足量物质B.则物质A的物质的量变化值q的取值范围是: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
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在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．（1）30s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
0.0022mol?L-1?s-1
0.0022mol?L-1?s-1
，图象中曲线II
II
（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．由图象中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：不能
不能
（填“能”或“不能”）．（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是
放
放
热反应（选填“吸”或“放”）．（3）在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）
＜
＜
（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大
增大
（选填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ．试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
．在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度为800℃不变，将一定量的X和Y气体混合发生反应：
2X(g)+Y(g)
2Z(g) 其中X的物质的量[n(X)]随时间的变化如下表
2X(g)+Y(g)
2Z(g) 其中X的物质的量[n(X)]随时间的变化如下表
请回答下列问题：
(1)用Y表示反应开始至达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时的平均反应速率__________，0~10s与10~20 s的反应速率之比为___________。
(2)根据上述数据，能否计算800℃时该反应的平衡常数K，“能”则计算K=____________；“否”则说明缺少的数据：____________。
(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(X)=n(Z)，则该反应是__________（选填 “吸”、“放”）热反应。
(4)在800℃时，若缩小容器的体积，达到新平衡时n(X)___（选填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，X的转化率_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
(5)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下X与Y反应的热化学方程式___________________________。
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(1)用Y表示反应开始至达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时的平均反应速率__________，0~10s与10~20 s的反应速率之比为___________。
(2)根据上述数据，能否计算800℃时该反应的平衡常数K，“能”则计算K=____________；“否”则说明缺少的数据：____________。
(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(X)=n(Z)，则该反应是__________（选填 “吸”、“放”）热反应。
(4)在800℃时，若缩小容器的体积，达到新平衡时n(X)___（选填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，X的转化率_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
(5)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下X与Y反应的热化学方程式___________________________。
在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：
2NO+O2
2NO2，其中NO的物质的量随时间的变化如下表
2NO+O2
2NO2，其中NO的物质的量随时间的变化如下表
请回答下列问题：
(1)用O2表示从反应开始至达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时的平均反应速率v(O2)=________，0~10s与10~20s的反应速率之比为____________。
(2)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)=n(NO2)，则该反应是___（选填 “吸”或“放”）热反应。
(3)在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO) ____（选填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，
NO的转化率___（选填“提高”、“不变”或“降低”）。
(4)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下该NO与氧气反应的热化学方程
式_____________。
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(1)用O2表示从反应开始至达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时的平均反应速率v(O2)=________，0~10s与10~20s的反应速率之比为____________。
(2)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)=n(NO2)，则该反应是___（选填 “吸”或“放”）热反应。
(3)在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO) ____（选填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，
NO的转化率___（选填“提高”、“不变”或“降低”）。
(4)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下该NO与氧气反应的热化学方程
式_____________。
在一个容积为2L的密闭容器中，保持一定的温度，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<0。
已知加入2molNO2，经过amin后达到平衡，测得N2O4的物质的量为0.5mol。
（1）反应从开始到平衡这段时间内NO2的平均反应速率为____________。
（2）下列叙述中，能够说明该反应已经达到平衡的是_______（填写序号）。
A.容器内压强不随时间而变化
B.混合气体的密度不随时间而变化
C.NO2物质的量不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E.混合气体的颜色不再改变
F.NO2的消耗速率等于N2O4生成速率的两倍
（3）在相同的实验条件下，若在另一个完全相同的容器中加入1.5molNO2和0.25molN2O4，经过bmin后达到平衡，此时N2O4的物质的量浓度为__________，比较a和b的大小：a_______b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）若在原容器中再加入2molNO2，达到平衡后，此时NO2的体积分数与原平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）；在此基础上降低温度，混合气体的颜色变化：__________（填“变深”、“变浅”或“无法确定”，下同），与加入2molNO2之前的原平衡相比，混合气体的颜色变化：__________。 查看习题详情和答案>>
N2O4（g） ΔH<0。已知加入2molNO2，经过amin后达到平衡，测得N2O4的物质的量为0.5mol。
（1）反应从开始到平衡这段时间内NO2的平均反应速率为____________。
（2）下列叙述中，能够说明该反应已经达到平衡的是_______（填写序号）。
A.容器内压强不随时间而变化
B.混合气体的密度不随时间而变化
C.NO2物质的量不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E.混合气体的颜色不再改变
F.NO2的消耗速率等于N2O4生成速率的两倍
（3）在相同的实验条件下，若在另一个完全相同的容器中加入1.5molNO2和0.25molN2O4，经过bmin后达到平衡，此时N2O4的物质的量浓度为__________，比较a和b的大小：a_______b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）若在原容器中再加入2molNO2，达到平衡后，此时NO2的体积分数与原平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）；在此基础上降低温度，混合气体的颜色变化：__________（填“变深”、“变浅”或“无法确定”，下同），与加入2molNO2之前的原平衡相比，混合气体的颜色变化：__________。 查看习题详情和答案>>
在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）=
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
．（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是
c
c
（填写编号）．a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大
c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大
表示n（CO2）变化的曲线是
b
b
（填写图中曲线的字母编号）．（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
固体总质量保持不变
固体总质量保持不变
．