摘要：4．(1)①②③④⑤.这些反应有单质参加或有单质生成.(2)H2O2.SO2.H2S H2O2+SO2＝H2SO4 H2O2+H2S＝S+2H2O 5．(1)①KHCO3 ②碳 (2)①4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2 ②产生同质量的氧气.需m(Na2O2)／m(KO2)＝1∶0．6.应选KO2 6．①KBrO3＞KIO3＞Br2 ②A．a≤1／6B．I2.Br-.Br2C．1／5≤a＜6／5D．a≥6／5,IO3-.Br2③8／15 ④I2:0．1molKIO3:0．8molBr2:0．5mol 7．NH34NH3+6NO＝5N2+6H2O (3)NO2-+Cu++2H+＝NO↑+Cu2++H2O (4)3NON2O+NO2 2NO2N2O445＜M＜60 二.离子反应 1．B2．D 3．(1)Al2O3Fe2O3 (2)①Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)2↓ ②Fe+2H+＝Fe2++H2↑ ③4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓+8NH4+ 4．(1)Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O (2)600mL750mL 5．(1)2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O (2)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)BaCO3或BaCO3和BaSO4的混合物,加入足量的稀HNO3振荡.若沉淀全部溶解.只含BaCO3.若沉淀部分溶解.为二者混合物 (4)Na+.AlO2-.S2-.SO32- 三.物质结构 1．6 (4)基因突变X射线.紫外线.激光等 2．5?A．1.4.1.4?B．2／3 四.元素周期律和元素周期表 1．(1)F2 (2) (3)砷两Z元素位于周期表中金属与非金属元素的分界线附近 2．(1)H3PO4P和O 3．(1)207 g·mol-1? 2PbO·PbO2Pb2PbO4 (4)Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O 4．(1)随原子序数增大.正值变小,周期性 419738 (4)该元素最外层电子排布已达到8个电子的稳定结构 五.物质的量有关计算 1．V(O2)＝p2／p1 (2)无O O21／4(p2-1．5p1) H21／4(3p1-2p2) 3．c(Fe2+)＝0．50mol·L-1?c(H+)＝1．0mol·L-1? 4．(1)T℃和pPa下气体的密度为ag·L-1? 19．5g+11．0g-3．00L×ag·L-1? (2)盐酸的浓度bmol·L-1? ①当0．48／24＜0．01×b／2时.V(H2)＝0．48／24×22．4(L) ②当0．48／24＞0．01×b／2时.V(H2)＝0．01×b／2×22．4(L) 六.化学反应速率和化学平衡 1．D2．B 3．(1)①3．0.逆②c＞2／3a且b≤a或c＞2／9b.且a≤b／3 (2)适当降温或加压降温或加压.平衡向正方向移动.气体总物质的量减小. 4．逆向移动不移动 (3)不变增大 5．(1)αA＝56 %αB＝70% (2)M＝(5MA+2MB)／7 (3)反应前后压强不变 七.pH的有关计算 1．(1)100mL容量瓶 配制pH＝1的HA溶液难以实现.不妥之处在于加入锌粒难以作到表面积相同 (4)配制NaA溶液.测其pH＞7.即证明HA为弱酸 2．4．44×109 八.盐的水解 1．＝ 2．DA 3．＜ 4．(1)A．0．1mol·L-1?醋酸B．0．1mol·L-1?氨水C．可能是HCl.NaCl.NaOH(2)A＝B＞C溶液中自由移动的离子浓度(3)0．1mol·L-1?NaOH溶液AB.NH4++Ac-+H2ONH3·H2O+HAC 九.酸碱中和滴定 1．(1)①未搅拌②未冷却即转移③未用玻棒引流④未用胶头滴管加水定容⑤未振荡.摇匀 (2)酸式“0 以下刻度 (3)碱式滴定管.锥型瓶甲基橙黄色橙色 A.C.E 2．(1)碱式滴定管淀粉蓝色变为无色 (2)2S2O32-+I2＝S4O62-+2I- AB段表示温度降到B点即90K时.超导体YBa2Cu3O7-x??电阻为零.BC段表示自90K起.随温度升高.电阻逐渐增大 十.晶体 1．C2．C3．C.D4．B 5．2 6．3∶1∶1CaTiO3 ／NAd3×1021? 7．(1)C14H20?(2)C26H32?(3)4.4.四面体 十一.原电池及其应用 1．C2．C 3．(1)①由于c(H+)的变化使平衡向不同方向移动.发生不同方向的反应.电子移动方向不同 ②2I--2e-＝I2 (2)AsO33-+H2O-2e-＝AsO43-+2H+ 十二.电解及其应用 1．不发光蓝发光有紫红色沉淀.不断变厚不断溶解变薄6.4V 2．(1)FeFe-2e＝Fe2+ 隔绝空气.防止Fe(OH)2被空气氧化.排尽溶液中氧气.防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化 白色沉淀迅速变成灰绿色.最后变成红褐色 3．铜电源的正极(3)H2SO4 4．(1)4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3 (2)石墨电极表面有气泡产生.铜电极周围溶液变蓝色.一段时间U形管有蓝色沉淀产生(3)2 十三.胶体 1．B2．甲.丁 3．(1)聚合酶.聚合反应 (2)水解酶.水解反应 (3)不会液面升高产生的渗透压和小袋内溶液渗透压之和与X溶液渗透压相等时.液面就不会再上升 Ⅱ．无机化合物 1．(1)NH4HCO3NH3H2ONO (2)2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 (3)Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 2．(1)Cl2Fe(OH)3 (2)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ (3)2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O 3．(1)H2(2)2ⅣA (3)C+H2OCO+H2 4．(1)加热浓硝酸会在常温下使铁表面氧化形成致密的氧化膜.阻止了反应进一步进行 (2)3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NO+O2＝2NO2 (3)白色沉淀变成灰绿色.最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 5．2Fe(OH)3NaAlO2 (2)①2Fe3O4+8Al＝9Fe+4Al2O3 ②Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O ③2Al2O34Al+3O2↑ 6．(1)HCl,O2 (2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3, Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O COC+H2O(气)CO+H2 (4)2F2+2H2O＝4HF+O2 8．HClBa(NO3)2NaClNaAlO2NaHSO4 9．(1)①X.Z②O2③Mg+CO22MgO+C (2)2Fe2++4Br-+3Cl2＝6Cl-+2Fe3++2Br2 10．(1)CO 2Mg+CO22MgO+C (2)①FeBr3②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- (3)2Fe3++Fe＝3Fe2+ (4)2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl- 11．(1)(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4 (2)SO32-+Br2+H2O＝SO42-+2Br-+2H+ (3)用焰色反应验证K+的存在.透过蓝色钴玻璃.焰色为浅紫色,先加盐酸.再将产生的气体通过品红溶液.若品红溶液退色.则说明有SO32-或HSO3-.另取少量溶液直接加BaCl2.若有白色沉淀生成.即确定含有SO32- 12．(1)ZnZn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+ Zn+Cu2+＝Zn2++Cu Zn+Fe2+＝2Fe+Zn2+ (2)H2O2加入氧化剂.把Fe2+氧化到Fe3+.以便于后面除去.而且加入H2O2不会引入新的杂质 (3)用NaOH溶液或ZnO调整pH使Fe完全沉淀而Zn不沉淀. 13．(1)ClO2具有强氧化性.是高效消毒剂.且不会跟有机物发生取代和加成反应.是较为理想的饮用水消毒剂 (2)2NaClO3+4HCl＝Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O (3)2NaClO2+Cl2＝2ClO2↑+2NaCl.此法优点是ClO2的产率高.质量好.无Cl2杂质. (4)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 14．(1)3H2S+2Fe(OH)3＝Fe2S3+6H2O 生成纯碱 (5) Ⅲ．有机化学 一.有机物性质及反应类型 1．C??2．D 3．取代取代加成

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