摘要：2．2极易被氧化.所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用图26所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分别为石墨和铁. 图26 电解装置 a极材料为 . 其电极反应式为 . (2)电解液d可以是 .则白色沉淀在电极上生成,也可以是 .则白色沉淀在两极之间生成. A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)液体c为苯.其作用是 .在加入苯之前.对d溶液进行加热处理的目的是 . (4)为了在短时间内看到白色沉淀.可以采取的措施是 . A．改用稀H2SO4做电解液 B．适当增大电源电压 C．适当缩小两电极间距离 D．适当降低电解液温度 (5)若d改为Na2SO4溶液.当电解一段时间.看到白色沉淀后.再反接电源.继续电解.除了电极上看到气体.另一明显现象为 . 3．某学生设计了如图27的装置.在装置内起初发生的反应为: Cu+H2SO4-→H2↑+CuSO4 图27 实验装置 试回答: (1)该装置的名称是 , (2)A.B中至少有一种金属 .接 , (3)C溶液中含有 . 4．某电解装置如图28所示.(B)装置内盛1L2mol·L-1Na2SO4溶液.(A)装置中盛1L2mol·L-1AgNO3溶液.通电后.润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色.电解一段时间后.试回答: 图28 实验装置 (1)A中发生反应的化学方程式为 . (2)在B中观察到的现象是 . (3)室温下.若从电解开始到时间为t时.A.B装置中共收集到0．168L气体.若电解过程中无其他副反应发生.且溶液体积变化忽略不计.则在t时.A溶液的pH为 . 十三.胶体 1．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是3溶胶与硅酸溶胶混合.将产生凝聚现象 B．Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动 C．Fe(OH)3胶粒不停地作布朗运动 D．光线通过Fe(OH)3溶胶时会产生丁达尔现象 2．有甲.乙.丙.丁和Ag2S五种溶胶.按甲和乙.丙和丁.乙和丁.甲和Ag2S胶体两两混合均出现沉淀.则上述溶胶中胶粒带正电的是 (已知Ag2S胶体胶粒带负电荷). 3．如29图所示.有甲.乙.丙三个由半透膜做成的小袋.上连一根玻璃管.袋内均装有物质X.置于37℃的恒温Y溶液中.玻璃管内液面既不上升也不下降.分别在甲乙小袋内加入物质A和B.丙小袋内不加.假定加入A.B后基本不影响溶液的浓度.丙玻璃管的液面既不上升也不下降.甲乙两管中的液面变化趋势如图29.试回答下列问题: 图29 实验装置 (1)甲管内加的A是一种 .其中进行的反应是 . (2)乙管内所加的B是一种 .其中发生的反应是 . (3)甲管内液面是否无限上升?为什么? 考点与练习 Ⅱ．无机化合物 1．图30是常见物质的反应关系.其中部分产物被略去.常温下X是固体.B和G是液体.其余为气体. 图30物质间的转化关系 根据图中关系: (1)推断化学式:X .A .B .D , (2)写出C→E反应的化学方程式 , (3)写出G→F反应的化学方程式 . 2．图31中A-L分别表示反应中一种常见物质.E.F.I在通常状况下是气体单质.其中E为有刺激性气味的气体.X.Y是常见的金属单质.H为白色沉淀.J为红褐色沉淀.参加反应的水以及生成的水在图中已略去. 图31物质间的转化关系 填写下列空白: .J是 . (2)写出D+X-→F+C的离子方程式? .? (3)写出A+B-→C+E的化学方程式? .? 3．气体A只含X.Y两种短周期元素.X的原子序数大于Y的原子序数.B.D.E是中学化学中的常见气体.各物质有如图32所示的转化关系. 图32物质间的转化关系 试回答下列问题: (1)若气体A中.X与Y的质量比小于3.则气体A中肯定有 . (2)若气体A的分子为线型结构.且X与Y元素的质量比数值上等于X的相对原子质量.则X元素位于周期表中 周期 族.A的电子式为 . (3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 . 4．A.B是中学化学里常用的物质.其中B是单质.A是化合物,它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图33所示. 图33物质间的转化关系 已知E溶液与石炭酸的稀溶液混合时.溶液呈紫色.请回答: (1)B和A的浓溶液反应的条件是 .而常温下难反应的原因是 . (2)写出F和G相互转化的化学方程式: F→G ,G→F . (3)L转化成I的现象是 ,有关的化学方程式 . 5．A-I分别表示中学化学中常见的一种物质.它们之间相互转化关系如图34所示(部分反应物.生成物没有列出): 图34物质间的转化关系 已知:A.B.C.D.E.F六种物质中均含有同一种元素,G为主族元素的固态氧化物. (1)写出物质的化学式 E .F .J . (2)写出反应的化学方程式 ① ,② ,③ . 6．图35转化关系中各物质均是中学化学中常见的物质.A是含有结晶水的盐.G.K为固体单质.H为无色气体单质.C为红棕色粉末.可用作油漆的颜料.B常用作耐火材料. 图35物质间的转化关系 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:D .H .? (2)写出反应的化学方程式:M→F ,B与NaOH溶液反应 . (3)若由A生成的C与由B生成的G恰好完全反应.则A与B的物质的量之比为 7．如图36.已知: 图36物质间的转化关系 (1)化合物E与水反应生成白色浆状物, (2)化合物F是不能生成盐的氧化物, (3)单质D能与某些稀有气体反应, 据此.请填空: (1)化合物F是 . (2)化合物I是 . (3)反应②的化学方程式是 . (4)反应④的化学方程式是 . 8．A.B.C.D分别是NaCl.Ba(NO3)2.NaAlO2和HCl四种溶液中的一种.现利用一种盐溶液X.用图37所示的方法.即可将它们一一确定. 图37物质间的转化关系 试确定A.B.C.D.X各代表什么溶液. A． .B． .C． .D． .?X． .? 9．如图38所示.甲.乙.丙是三种常见单质.X.Y.Z是三种常见化合物. 图38 物质间的转化关系 (1)若甲是具有还原性单质.X.Y.Z中只有一种是离子晶体.则: ①X.Y.Z中含丙元素的是 , ②乙的化学式是 , ③X与甲反应的化学方程式是 . (2)若甲是具有氧化性的单质.丙在通常情况下呈液态.Y和Z具有相同的阳离子.则X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 . 10．A.B.C是中学化学中常见的无机物.且各由两种元素组成.甲.乙.丙是三种常见的单质.这些化合物和单质之间存在如图39所示转化关系(这些转化都不需要使用催化剂). 图39物质间的转化关系 试回答以下问题: (1)若甲作还原剂.甲是常见金属单质.乙是常见非金属单质.则C的化学式是 .A的电子式是 .A与甲反应的化学方程式为 . (2)若甲作氧化剂.甲是常见的非金属单质.丙是常见金属.且反应都是在溶液中通常条件下进行.则:①C的化学式是 .②化合物A与单质乙反应的离子方程式是 . (3)化合物C与单质丙反应的离子方程式是 . (4)当化合物A与单质甲的物质的量之比为2∶3时.A与甲恰好完全反应且符合上图所示的转化关系.则反应的离子方程式是 . 11．从某物质A的水溶液出发有图40所示的一系列变化.回答问题: 图40物质间的转化关系 (1)写出各物质的化学式: A .B .C . D .E .F . (2)写出E→F的离子方程式 . (3)鉴定物质E的方法是 . 12．某化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O).结晶前的酸性溶液中含有少量的Cu2+.Fe2+.Fe3+等杂质离子.为了除去杂质离子.获得纯净的皓矾晶体.该工厂设计了如图41的可行工艺流程: 图40工艺流程 已知.开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别是Fe(OH)3:2．7-3．7,Fe(OH)2:7．6-9．6,Zn(OH)2:5．7-8.试回答以下问题: (1)加入的试剂①应是 ,主要的离子反应方程式有 . (2)加入的试剂②.供选择的试剂有:氯水.NaClO溶液.20%H2O2溶液.浓H2SO4.浓HNO3,应选用 .其理由是 . (3)加入试剂③的名称和目的是 . 13．用氯气对饮用水消毒已有百年历史.这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代.生成有机含氯化合物.对人体有害.世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒.建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2). (1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是 . (2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2.同时有Cl2生成.且Cl2体积为ClO2的一半.表示这一反应的化学方程式是 . (3)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)制得ClO2.表示这一反应的化学方程式是 .这一方法的优点是 . (4)在H2SO4酸性条件下.用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2.表示这一反应的化学方程式是 . 14?利用天然气合成氨的工艺流程示意如图42. 图42工艺流程示意图 依据下述流程.完成下列填空: (1)天然气脱硫时的化学方程式是 . (2)nmolCH4经一次转化后产生CO0．9nmol.产生H2 mol. (3)K2CO3(ag)和CO2反应在加压下进行.加压的理论依据是 . A．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 C．酸碱中和原理 (4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途). (5)整个流程有三处循环.一是Fe(OH)3循环.二是K2CO3(ag)循环.请在上述流程图中标出第三处循环. 考点与练习 Ⅲ．有机化学 一.有机物性质及反应类型 1．有A.B两种烃.含碳的质量分数相同.关于A和B的叙述中正确的是(). A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物 C．A和B的最简式一定相同 D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等 2．下列各组物质的沸点.前者高于后者的是(). A．丙烷.丁烷 B．新戊烷.正戊烷 C．对二甲苯.间二甲苯 D．蒽.萘 3．(1)有机反应类型很多.下列反应类型中可能属于加成反应范畴的是 . A．氧化反应B．还原反应C．加聚反应D．缩聚反应E．硝化反应F．酯化反应G．裂化反应H．硝化反应I．水解反应J．皂化反应K．油脂的氢化反应 (2)根据下列反应表示式.指出反应类型.并写出有关物质的结构简式: 反应①的类型是 .反应②类型是 .反应③类型是 . A的结构简式是 .B的结构简式是 .C的结构简式是 . 二.有机反应 1．某有机物A在不同条件下反应.分别生成B1+C1和B2+C2.C1又能分别转化为B1或C2.C2能进一步氧化.反应如图43所示.其中只有B1既能使溴水退色又能和Na2CO3反应放出CO2.回答并填空: 图43物质间的转化关系 (1)B2.C1分别属于下列哪一类化合物? ①溴代饱和一元醇②溴代不饱和一元醇③饱和一元醇④不饱和一元醇⑤溴代饱和羧酸盐⑥溴代不饱和羧酸盐⑦饱和羧酸盐⑧不饱和羧酸盐 B2属于 .C1属于 反应类型X属于 反应.Y属于 反应.Z属于 反应. (3)有机化合物的结构简式:A .B1 .C2 . 2．已知:(1)醛在一定条件下可以两分子加成: 产物不稳定.受热即脱水而生成不饱和醛. (2)卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热可生成不饱和化合物: 物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物.请根据图44中各有机物的转变关系回答问题. 图44物质间的转化关系 (1)写出B.F的结构简式B .F . (2)图示中涉及的有机反应类型有下列的 . ①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥聚合反应⑦酯化反应⑧水解反应 (3)写出G.D反应生成H的化学方程式 . (4)F若与H2发生加成反应.每摩F最多消耗的H2的物质的量为 mol. 3．季戊四醇硝酸酯c(C(CH2ONO2)4)为长效抗心血管痛药物.作用比硝酸甘油弱.生效缓慢而持久. 已知两个醛分子在稀碱溶液中可以发生加成反应.其特点是一个醛分子中的活泼氢(即与醛基相邻碳原子上的氢原子.也叫α氢原子)加到另一醛分子中醛基的氧原子上.其余部分则加到该醛基的碳原子上. 如 现以乙烯为初始原料.按图45指定步骤制备季戊四醇硝酸酯.参加下列反应的A物质在常温下是一种无色.有强烈刺激性气味的气体.易溶于水.其水溶液具有杀菌和防腐能力.可用来浸制生物标本. 请按要求回答下列问题: 图45物质间的转化关系 (1)写出下列反应方程式: B+A→C .E→F . (2)写出反应类型 反应Ⅰ ,反应Ⅱ , 反应Ⅴ ,反应Ⅵ . 4．有三种只含C.H.O的有机化合物A1.A2.A3.它们互为同分异构体.室温下A1为气态.A2.A3是液态.分子中C与H的质量分数之和是73．3%.在催化剂存在下.A1不起反应.A2.A3分别氧化得到B2.B3.B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2.而B3则不能. 上述关系也可以表示如图46: 图46?转换关系图 请用计算.推理.填写以下空白. (1)A2的结构简式 . (2)B3的结构简式 . (3)A3和C2反应的产物是 . 5．醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯.而酚不能,但是酚跟有机酸酐作用能生成酯.例如: 现以 为基本原料. 请选择必要的其他反应物.用最佳途径合成下列有机物.写出反应的化学方程式: (1) (2) (1)① .② .③ . (2)① .② . 考点与练习 Ⅳ．化学实验 1．图47装置是某种气体X的发生装置和收集装置.所用的试剂从下列试剂中选取2-3种:硫化亚铁.二氧化锰.铜屑.氯化铵.稀氨水.大理石.浓硫酸.浓硝酸.稀硝酸.蒸馏水. 图47实验装置 图48实验装置 回答下列问题: (1)气体X的分子式是 . (2)所选药品a是 .b是 .c是 .? (3)图48装置的甲和乙.能代替图47装置的简易装置是 . (4)请写出在试管a中所发生反应的化学方程式 . (5)从反应开始到反应结束.预期在试管a中可观察到的实验现象有哪些?请依次逐步写出 . 2．红热的铁能与水蒸气反应.有氢气生成.现用图49所示的装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验.并用简单的方法收集.检验生成的氢气.请回答下列问题: 图49实验装置 (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 . (2)干燥管C内盛放的药品是 或 .干燥管的 端与g导管相接. (3)在D处画出用试管来收集氢气的简单方法装置图. (4)怎样用简单方法检验收集到的气体是氢气.简述实验操作步骤和现象 . 3．如图50是制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置.请回答下列问题. 图50实验装置 (1)A是氯气发生装置.其中发生反应的离子方程式为 . (2)实验开始时.先点燃A处的酒精灯.打开弹簧夹.让Cl2充满整个装置.再点燃D处的酒精灯.Cl2通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉)发生氧化还原反应.其产物为CO2和HCl.D中发生反应的化学方程式为 .装置C的作用是 . (3)在实验过程中.E处发生的现象为? .? (4)D处反应完毕后关上弹簧夹.移去酒精灯.由于余热的作用.A处仍有Cl2产生.此时B中出现的现象是 .装置B的作用是? .? (5)若实验中使12mol·L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应.则生成的Cl2的物质的量总是小于0．03mol.其原因是 . (6)若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体.E中应盛放 溶液.其中有毒气体与之反应的离子方程式是 . 4．下列试剂和图51的仪器可用来制备氯气.溴单质.氧气和溴乙烷等. 试剂有:二氧化锰.氯酸钾.氯化钾.溴化钾.双氧水.浓硫酸.乙醇.NaOH.水等.仪器见图51.请填空: 图51实验装置 (1)利用 仪器可作为制溴单质的装置.制取反应方程式为 . (2)组装制O2的发生装置选用的仪器是 .化学方程式为 . (3)已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体.密度约为水的1．5倍.沸点为38．4℃,乙醇沸点为78．5℃,HBr的沸点为-67℃.Br2的沸点为58．8℃.密度为3．12g·cm-3. ①收集溴乙烷.选C和D.而不选E和F的理由是 .橡皮塞2接8端而不接9端的理由是 . ②反应物中要加入适量水.除溶解KBr固体外.其作用还有 . ③从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷.应加入的试剂是 .必须使用的主要仪器是 . 5．为测定已变质的过氧化钠的纯度.设计如图52所示的实验,Q为一具有良好的弹性气球.称取一定量的样品放于其中.按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞.将稀H2SO4滴入气球中.请填空: 图52实验装置 (1)Q内发生反应生成 种气体.其中的反应有 个氧化还原反应. (2)为测定反应生成气体的总体积.滴稀H2SO4前必须关闭(填K1.K2或K3.下同) .打开 . (3)当上述反应停止.将K1.K2.K3处于关闭状态.然后先打开K2.再缓缓打开K1.这时可观察到的现象是 . (4)导管a的作用是 . (5)b中装的固体试剂是 .为何要缓缓打开K1 . (6)实验结束时量筒Ⅰ中有xmL水.量筒Ⅱ中收集到ymL气体.则过氧化钠的纯度是 . 考点与练习 参考答案 Ⅰ．基本概念.基本理论 一.氧化还原反应 1．(1)D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH==2K2CrO4+2K2SO4+8H2O A这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应 2．(1)Cu2S.Cu2O(2)Cu2S①⑤ 2 (3)

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