题目内容
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。
（2）电解液c可以是（填编号） 。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
（3）d为一苯层，其作用为 ，在加入苯之前对c应作何简单处理？ 。
（4）若c中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是 。
解析：Fe(OH)2是借助反应Fe2++2OH-Fe(OH)2↓生成的。（1）只有以Fe作为阳极，才能通过电极反应Fe-2e-
Fe2+提供Fe2+，故A电极材料应该是Fe。（2）OH-应该由电解质溶液提供或通过电解生成，C选项中的NaOH溶液符合要求；A、B选项，a极发生反应：Fe-2e-
Fe2+,b极发生反应：2H++2e-
H2↑，溶液中c(OH-)增大，符合题意。（3）为了防止Fe(OH)2被O2氧化，除了利用电解产生的H2将液面上方的O2赶走，还应该预先加热电解质溶液除去其中溶解的O2，并滴入合适的试剂使电解质溶液与空气隔绝。（4）反接电源时，电解方程式是2H2O电解2H2↑+O2↑，生成的O2会将Fe(OH)2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
答案：（1）Fe Fe-2e-
Fe2+（2）ABC
（3）隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热c，以除去溶解的O2
（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
