(6分)利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。

(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是           。

(2)已知：酚酞在c(OH^－) 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性，在MnO₂催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。                                。

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H₂O₂，其来源可能是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理                         。

(10分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。请回答：

（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是                  。
（2）实验结束时的正确操作是            ；理由是                              。 
（3）NaHCO₃受热分解的化学方程式：                     。
（4）33.6gNaHCO₃受热分解放出气体在标况下的体积   

(10分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。请回答：

（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是                   。

（2）实验结束时的正确操作是             ；理由是                               。 

（3）NaHCO₃受热分解的化学方程式：                      。

（4）33.6gNaHCO₃受热分解放出气体在标况下的体积   

(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四种离子，

且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，则这两种溶质是                    。

（2）0.1 mol·L^－1的氨水与0.05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                    。

（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是                。

（4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量

如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积

可以直接相加)，则c(HCl)＝     mol·L^－1.

（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，

按下表投入反应物，发生反应(H₂(g)＋

I₂(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达

到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是        。

A．＋＝1     B．2＝  C．a＋b＝14.9     D．c₁＝c₂＝c₃