摘要：19．将一定质量的生石灰加到一定质量饱和澄清石灰水溶液中.从开始到反应结束的过程中.温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度.则下列关于溶液的分析正确的是
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7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是 。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水； ②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取洗净后的白色固体，加入足量的 | 观察到 | 白色固体一定含有MgCO3 |
| 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 | 碱石灰增重，浓硫酸不变 | |
7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是 。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水； ②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是 。改进方法是 。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是 。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水； ②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取洗净后的白色固体，加入足量的 | 观察到 | 白色固体一定含有MgCO3 |
| 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 | 碱石灰增重，浓硫酸不变 | |
下列有关溶液的说法中正确的是
- A.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
- B.36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
- C.将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
- D.饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大