（本题12分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应①                      反应②                    
（2）写出结构简式。A                       C                         
（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式             。
（4）由C生成D的另一个反应物是           ，反应条件是              。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式                               。
（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。

（本题12分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX

根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应①                       反应②                    

（2）写出结构简式。A                        C                          

（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式              。

（4）由C生成D的另一个反应物是            ，反应条件是               。

（5）写出由D生成M的化学反应方程式                                。

（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。

（本题共12分）

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为                   ；

   （2）写出电解A溶液的化学方程式为                               ；

   （3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有          （填字母代号）；

A．升高温度           B．增大压强       C．使用催化剂     D．液化分离

   （4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为           。

        A．先通入F后通入J              B．先通入J后通入F

        C．同时通入                     D．没有先后顺序要求

    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中

NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：                        ，

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                        。

(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

⑴SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是      ，加入Sn粉的作用是      。

⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：      。

⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：      。

⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则应控制溶液pH      。已知：Ksp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26。

⑸酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：

      。

（本题共12分）

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答：

1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       

A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL

2．加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺ + ClO^- + H₂O → MnO₂↓ + 2H⁺ + Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                   。

3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有                             。

4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法                    。

5．已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                     。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，           ，便得到了MgSO₄·7H₂O。

6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为        。